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          2018教師招聘試講稿:高中化學《原電池》
          文章發布時間:2018-04-16 09:44:27 來源:河南京佳教育 閱讀(
          2018教師招聘試講稿:高中化學《原電池》。更多招教試講請繼續關注河南京佳官方網站。
           京佳教育 任艷艷

            一、教學目標

            讓學生體驗化學能與電能相互轉化的探究過程,使學生進一步了解原電池的工作原理和構成原電池的條件,通過分組實驗培養學生觀察能力與分析思維能力。

            二、教學重點、難點

            教學重點:原電池的工作原理

            教學難點:原電池的工作原理

            三、教學方法

            實驗探究法

            四、教學過程

            【新課導入】:今天,我們來認識的這位朋友,在必修2時已經有所了解,它是誰呢?大家看一下畫面就清楚了,是的,原電池!下面的時間,我們對原電池的工作原理進行深入學習。

            【設置情景】格林太太的頭痛問題如何解答?

            【分組探討】病因——原電池的形成

            原電池:把化學能轉化為電能的裝置。

            【板 書】

            1.原電池的構成條件(極、電、路、自發)

            (1)有二種活潑性不同的金屬(或金屬與非金屬)做電極;

            (2)兩電極在電解質溶液中;

            (3)形成閉合回路;

            (4)有自發的氧化還原反應。

            【習題鞏固】判斷下列裝置是否能形成原電池?

          \

            【自主探究】

            實驗1.將鋅片加入CuSO4溶液中,測量溶液溫度的變化,分析能量變化的情況。記錄實驗1的現象和結論。

            現象:

            鋅片溶解,有紅色物質析出,溫度計顯示溫度迅速上升.

            結論(反應的實質):

            Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

            化學能轉變為熱能

            實驗2.已知鋅片加入CuSO4溶液的反應是放熱反應,請設計實驗將該反應釋放的能量轉化為電能并實施你所設計的實驗。

            試劑和儀器:CuSO4溶液,鋅片,銅片,溫度計,檢流計,導線,大燒杯。

            該電池的電子流向?電極反應?

            【提問】分析結果

            【板書】

            2、電極反應

            負極: 氧化反應

            正極: 還原反應

            總反應:Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

            現象:鋅片溶解,銅片上有紅色物質析出,電流計指針有偏轉。

            結論:化學能轉變為電能

            【思考討論】下列裝置能否實現化學能向電能的轉化?如果不行,將如何改進使其形成原電池?(見P71頁)

            鹽橋:在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。

            1.在鹽橋插入之前,檢流計指針是否發生偏轉?

            2.在鹽橋插入之后,檢流計指針是否發生偏轉?

            3.左右燒杯中各發生了什么反應?

            4.該裝置與普通鋅銅原電池相比,有什么不同的地方?

            鹽橋的作用:使Cl-向鋅鹽方向移動,K+向銅鹽方向移

            動,使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性,從而使電子

            不斷從Zn極流向Cu極,使電流持續傳導。

            【練習】為獲得較長時間的穩定電流,如何將由“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池(如左下圖)進行簡單改裝?(見習題)

            【總結】

            1.復習回顧了原電池的概念及構成條件;

            2.進一步了解原電池的工作原理;

            3.認識了鹽橋并深刻掌握電極反應式。

            【作業】

            課本第73頁4題、5題、6題

            紅對勾測試題

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